cover
Article Per Year (5 Year)
All
Home Page
OAI Link
Editorial Team
Contact
Reviewer
Google Scholar
Contact Name
Khoiruddin
Contact Email
khoiruddin@che.itb.ac.id
Phone
-
Journal Mail Official
jtki@cheitb.id
Editorial Address
https://www.aptekim.id/jtki/index.php/JTKI/about/contact
Location
Unknown,
Unknown
INDONESIA
Jurnal Teknik Kimia Indonesia
Published by Asosiasi Pendidikan Tinggi Teknik Kimia Indonesia
ISSN : 16939433     EISSN : 26864991     DOI : http://dx.doi.org/10.5614/jtki
Core Subject : Engineering,
Chemical Engineering, Chemistry & Bioengineering
Jurnal Teknik Kimia Indonesia (JTKI) merupakan majalah ilmiah yang diterbitkan oleh Asosiasi Pendidikan Tinggi Teknik Kimia Indonesia (APTEKIM). Versi cetak JTKI telah diterbitkan secara berkala sejak tahun 2001 (p-ISSN 1693-9433). Mulai Volume 18 No. 2 Agustus 2019, terbitan berkala versi daring telah memiliki no. ISSN 2686-4991 (SK ISSN: 0005.26864991/JI.3.1/SK.ISSN/2019.11, 4 November 2019). Seluruh artikel yang diterbitkan telah melalui proses penilaian. Proses ini dilakukan oleh para akademisi dan peneliti pada bidang terkait untuk menjaga dan meningkatkan kualitas penulisan artikel yang dimuat, pada skala nasional khususnya dan internasional umumnya.
Arjuna Subject : Teknik Kimia (semua kategori) - Teknik Kimia (Lain-Lain)
Articles 9 Documents
 1 
Search results for , issue "Vol 6, No 2 (2007)" : 9 Documents clear
Dehidrasi N-Butanol menjadi senyawa butena pada katalis molecular sieve 13X dalam reaktor unggun tetap Melia Laniwati Gunawan; Hendrik Susanto
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.7

Abstract

One of the ways of producing butene compounds without relying on non-renewable resources involves the dehydration of n-butanol with the aid of acid catalysts. The dehydration of n­ butanol on molecular sieve 13 X catalyst has been undertaken in afvced bed, vertical glass pipe isothermal reactor. Reaction temperatures were varied between 300-450 °C. Reaction products were analyzed using a Gas Chromatograph (GC). The n-butanol dehydration was observed to have a reaction order of 1.95 with respect to n-butanol partial pressure, with an activation energy of 89.4 kJ/mol and an Arrhenius constant of 7.99 x 106 .To determine the effect of operating parameters (feed temperature, n-butanol flowrate, n-butanol to nitrogen feed ratio, and catalyst particle diameter), a simulation was undertaken based on the fvced bed, non­ adiabatic and non-isothermal reactor model. The reactor model used in the simulation was a 2- dimensional heterogeneous reactor. The validated model coefficient of correlation against the experimental data was very good, namely 0.98. Simulation results indicate that the increase in n-butanol concentration and feed temperature increase the conversion. Increase in catalyst particle diameter and feed flowrate decrease the conversion. The dehydration of n-butanol to butene is a mildly exothermic reaction. Therefore, to maintain an isothermal reaction condition, the reactor wall temperature may not exceed 10 °C below the feed temperature.Keywords: n-butanol dehydration, molecular sieve 13 X, simulation, fixed bed, kineticAbstrakSalah satu cara untuk mendapatkan senyawa butena tanpa mengandalkan sumber daya tak terbarukan adalah melalui dehidrasi n-butanol dengan bantuan katalis asam. Dehidrasi  n­ butanol pada katalis molecular sieve 13 X dilakukan di dalam reaktor unggun tetap terbuat dari pipa gelas tegak secara isotermal. Temperatur reaksi divariasikan antara 300 - 450" C. Komposisi produk dianalisa menggunakan Gas Chromatograph (GC). Dehidrasi n-butanol ini berorde 1,95 terhadap tekanan parsial n-butanol dengan nilai energi aktivasi 89,4 kJ/mol dan tetapan Arrhenius 7,99 x 106• Untuk mempelajari pengaruh  parameter  operasi  (temperatur umpan, laju alir n-butanol, rasio umpan n-butanol terhadap nitrogen, dan  diameter partikel katalis) terhadap konversi reaksi, distribusi produk, dan profil temperatur di sepanjang reaktor dilakukan simulasi dalam reaktor unggun tetap non adiabatik non isotermal berdasarkan data percobaan yang telah diperoleh. Model reaktor yang digunakan adalah model heterogen dua dimensi. Nilai koefisien korelasi model yang divalidasi dengan  data percobaan  menunjukkan harga yang baik yaitu 0,98. Hasil simulasi menunjukkan bahwa peningkatan konsentrasi n­ butanol atau temperatur umpan meningkatkan konversi. Peningkatan diameter partikel katalis atau peningkatan laju alir umpan, akan menurunkan konversi reaksi. Reaksi dehidrasi  n­ butanol menjadi senyawa buten merupakan reaksi yang sedikit eksoterm,  oleh karena itu untuk mempertahankan reaksi agar isotermal, temperatur dinding reaktor harus diusahakan tidak melebihi 10 °C di bawah temperatur umpan.Kata kunci: dehidrasi n-butanol, molecular sieve 13 X, simulasi, unggun tetap, kinetik
Sifat reologi larutan tapioka Danu Ariono; Lestri Fajrinia; Ria Julyana; M Manullang
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.2

Abstract

Rheological properties of tapioca solutionThe special characteristic of tapioca starch is raising the water absorption index (WAI) which causing the value of tapioca starch's viscosity varying. Changing of viscosity is discussed in rheology. Knowledge about rheology of tapioca starch is crucial for process and utility design. The objectives of this research are to determine the correlation of tapioca starch viscosity with the changes of temperature and tapioca starch concentration and also to model the rheology of tapioca starch. Research will be conducted by hydrolyzing tapioca starch by a-amylase. The experimental variables are tapioca starch concentration (20, 30 and 40%-wt) and operation temperature (55,70 and 900°C). Tapioca starch viscosity is measured by Brookfield Viscometer model RV Fserial 76452. From there search results we can conclude that viscosity of tapioca starch will increase by decreasing temperature and also viscosity of tapioca starch will increase by increasing tapioca starch concentration. For the same condition, viscosity of unmodified tapioca starch is higher than modified one. Modified tapioca starch is pseudo-plastic fluid with 9.000-460.000 cP of viscosity while unmodified one is Bingham fluid with 40-240cP of viscosity.Keywords : Rheology, tapioca starch, viscosity AbstrakSalah satu karakteristik pati tapioka adalah peningkatan kemampuan dalam menyerap air yang menyebabkan nilai viskositas larutan tapioca turut berubah. Perubahan nilai viskositas ini dibahas dalam ilmu reologi. Pengetahuan mengenai sifat reologi pasta tapioka ini sangat diperlukan dalam perancangan proses maupun sistem utilitas pabrik. Oleh karena itu, penelitian ini bertujuan untuk menentukan hubungan antara nilai viskositas larutan tapioca terhadap perubahan temperatur dan konsentrasi pati serta memodelkan perilaku reologis dari larutan tapioka. Penelitian dilakukan dengan menghidrolisis pati tapioka menggunakan katalis enzim a-amylase. Variasi yang dilakukan dalam penelitian ini adalah konsentrasi pati tapioca dalam umpan sebesar 20, 30 dan 40%-b, serta temperatur operasi sebesar 55, 70 dan 90 (ºC) Pengukuran nilai viskositas larutan pati tapioka dilakukan dengan menggunakan Brookfield Viscometer model RVF serial 76452. Hasil percobaan menunjukkan bahwa nilai viskositas larutan tapioka akan meningkat seiring dengan menurunnya temperatur larutan, dan meningkatnya konsentrasi pati tapioka. Pada setiap variasi, nilai viskositas larutan tapioka tak termodifikasi lebih tinggi bila dibandingkan dengan viskositas larutan tapioka termodifikasi. Larutan tapioka termodifikasi bersifat sebagai fluida pseudoplastic dengan rentang nilai viskositas antara 9.000-460.000 cP, sedangkan larutan tapioka termodifikasi bersifat sebagai fluida Bingham dengan nilai viskositas antara 40-240 cP.Kata Kunci: reologi; pati tapioka; viskositas
Konversi katalitik n-butanol menjadi hidrokarbon Cr~C4 menggunakan katalis B2O3/zeolit alam S Setiadi; D Dariyus
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.8

Abstract

C2~C4 hydrocarbons are important petrochemical feedstocks for polymer, MTBE, alkylation reagent and LPG. Those hydrocarbons can be produced sustainable from n­butanol through the catalytically reaction which can be produced renewably through a fermentation process. The development of catalytically can be done by using natural zeolite by adding boron oxide (B203.   The combination of these two catalyst's substance is hoped to increase  the catalytic performance  in converting  n-butanol  to hydrocarbon  of C2~C4 .This research has studied that addition boron oxide in natural zeolite as much as 25% gave the highest conversion (82,9%) and yield of C2~C4 (14,7% at 400°C}. No peaks due to the boron oxide catalyst on the XRD spectrum and the high surface area of natural zeolite (343 m2/g) strongly suggest that the boron oxide was dispersed perfectly on the surface of natural zeolite and interacted strongly with zeolite's frame. The formation of a new active site for converting n-butanol to hydrocarbon C2~C4 is highly considered which is more active comparing to natural zeolite or boron oxide itself.Keyword : n-butanol, hydrocarbon C2~C4, boron oxide, catalytic conversionAbstrakHidrokarbon  C2~C4  merupakan  senyawa  yang  penting  da/am  industri  kimia petrokimia misalnya  bahan baku po/imer,  MTBE,  untuk  alki/asi, senyawa  isookatana maupun LPG. Sampai   saat   ini, sumber   utama senyawa   hidrokarbon   tersebut   berasal   dari   hasi/ pengolahan minyak  bumi. Karena  semakin  menispisnya  cadangan  minyak  dunia,  maka dimasa depan kebergantungan  hidrokarbon  C2~C4  ini pada pasokan  minyak harus segera dicarikan  alternatif sumber  lainnya yang  lebih terjaga kesinambungannya.  Penelitian ini bermaksud menyajikan bahwa hidrokarbon C2~C4 dapat dipero/eh dari senyawa organik n­ butanol melalui reaksi katalitik menggunakan kata/is zeolit a/am. Proses ini sangat penting karena reaktan n-butanol merupakan suatu senyawa yang renewable (dapat diperbaharui) dari proses fermentasi.  Zeolit alam dimodifikasi dengan penambahan boron oksida dengan berbagai kadar. Hasil yang dipero/eh bahwa boron oksida berkandungan 25% memberikan hasif yang paling baik, dengan konversi butnao/  82,9 % dan yield  C2~C4  14,7 %  dengan suhu reaksi  400  °C Namun,  karakterisasi XRD  tidak  menunjukkan puncak-puncak yang dimiliki oleh komponen boron oksida. Hal ini menunjukkan bahwa boron oksida terdispersi secara sempurna pada permukaan zeo/it a/am (343 m2/g), berinteraksi secara kuat dengan frame kerangka  zeolit  dan terbentuknya spesi inti aktif baru hasil perpaduan  zeolit  alam maupun boron oksida yang lebih aktif da/am mengkonversi n-butanol menjadi C2~C4.Kata Kunci :n-butanol, hidrokarbon C2~C4, boron oksida, konversi katalitik
Fermentasi etanol menggunakan bakteri Zymonas mobilis dari glukosa hasil hidrolisa enzimatik bagas S Saraswati
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.3

Abstract

The resources and reserves of oil which is a non renewable energy are very limited, while the oil consumption is increasing continuously. It is necessary to look for alternative energy. Etanol, a liquid energy, is a renewable alternative energy. Glucose can be used as raw material for etanol production. Glucose can be obtained by enzymatic hydrolysis of bagasse which is a solid waste of sugar canefactory. The objective of this research was to get the optimum condition of etanol production using bagasse as raw material. The experimental research consisted of 2 steps. First step : enzymatic hydrolysis of bagasse with chemical pretreatment process, and the second step was fermentation process using Zymomonas mobilis bacteria. Variables of thefirst step were the NaOH concentration (5%, 7% and 9%) as a pretreatment agent, and cellulase enzyme used (30, 40 and 50 cellulase enzyme  units/gram bagasse). For the second step, the variables were glucose concentration (I2.5%, 15%, 20%, 22.5%, and 25%) and the fermentation time (20, 24, 28, 32, 36, 40 and 48 hours). The experiment showed that the best result of the enzymatic hydrolysis could be obtained by NaOH 7% as chemical pretreatment agent and using 50 units of cellulase enzyme/gram bagasse. The cellulose conversion of bagasse was 87% within 42 hours period time. The highest etanol concentration of the fermentation process was 9.238% (weight %) and the yield was 0.4912 grams etanol/gram glucose. It was reached by using 22.5% glucose during 48 hours fermentation  time.Keywords: etanol; fermentation; Zymomonas mobilis; glucose; hydrolysis; cellulase enzyme; pretreatment;bagasse AbstrakCadangan minyak bumi yang merupakan non renewable energy (energi tak terbarukan) sangat terbatas, sedang konsumsinya terus meningkat.  Untuk itu perlu  dicari energi alternatif. Etanol merupakan salah satu energi cair alternatif yang terbarukan (renewable). Bahan baku etanol antara lain adalah glukosa. Glukosa dapat diperoleh dari hidrolisa enzimatik bagas yang merupakan limbah pabrik gula. Penelitian ini bertujuan  untuk  mendapatkan  kondisi yang  optimum  dari pembuatan  etanol  dengan  bahan baku bagas. Penelitian  experimental  meliputi  dua tahap.  Tahap I  : proses  hidrolisa  enzimatik  dari bagas dengan perlakuan pendahuluan  (pretreatment), dan tahap II adalah proses fermentasi  dengan bakteri Zymomonas  mobilis.  Variabel pada  tahap I  adalah  konsentrasi  NaOH  sebagai  pretreatment   agent sebesar 5%, 7% dan 9% serta pemakaian enzim selulase : 30, 40 dan 50 unit enzim selulase/gram bagas. Variabel untuk tahap II  adalah konsentrasi glukosa:  12.5%,  15%, 20%, 22.5%  dan 25% dan waktu fermentasi  20, 24, 28, 32, 36, 40  dan 48 jam.  Hasil penelitian  menunjukkan  bahwa  untuk  hidrolisa enzimatik hasil yang terbaik diperoleh dengan NaOH 7% dan 50 unit enzim selulase/gram bagas dengan konversi selulosa 87% dan waktu 42 jam. Untuk fermentasi kadar etanol tertinggi diperoleh pada konsentrasi glukosa 22.5% yaitu sebesar 9.238%, waktu 48 jam dan yield 0.4912 gram etanollgram glukosa.Kata Kunci: etanol; fennentasi; Zymomonas mobilis; glukosa; hidrolisa ; enzim selulase; pretreatment; bagas.
Sintesis minyak goreng sehat (Diacylglycerol) Tirto Prakoso; Danu Wicaksana; Roy Winarso; Tatang H. Soerawidjaja
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.1

Abstract

The syntesis of healty cooking oil (Diacylglycerol)Diglyceride I Diacylglycerol (DAG) oil is a compound resulting from the chemical bonding between glycerol and two free fatty acid  molecules  which follows  a  different  metabolic route compared  to triglyceride-type oils so that this type of oil does not cause fat accumulation in the body. This research isfocused at obtaining experimental evidence from the Archer-Daniels-Midland (2002) synthesis method, identifying the  effect  of the molar ratio between the reactants and reaction time on the DAG yield using the glycerolysis method, and at synthesizing a cooking oil with diglycerides as its major component. The diglyceride synthesis process in this research was done via glycerolysis with a varying glycerol : TAG ratio of 1:1, 3:2, 2:1 and 5:2. Reaction time was varied at 1 and 3 hours. The synthesis was undertaken at 190°C, using CH3COOK as catalyst at a dose of 1% of the mass ofTAG reactant. Experimental results indicate that longer reaction time increases the molar amount of diglycerides formed in the healthy cooking oil product. The molar ratio of glycerol to triglycerides  which produces the highest DAG yield was 2:1, with a reaction time of 3 hours, which resulted in a yield of 97. 726%-mol DAG per mol TAG reactant. Higher molar ratio of glycerol to tryglycerides also increases the percentage of monoglycerides  (MAG)formed.Keywords: DAG (Diglycerides),  glycerolysis, TAG (Triglycerides) AbstrakMinyak Digliserida/Diacylglycerol  (DAG) adalah senyawa hasil  ikatan  kimia  antara g/iserol dengan 2 buah asam lemak bebas yang mengikuti jalur metabolik yang khas dan berbeda dengan jenis minyak trigliserida sehingga tidak menyebabkan penimbunan lemak dalam tubuh. Penelitian ini bertujuan untuk mendapat bukti eksperimental dari metode Archer-Daniels-Midland (2002), mengetahui pengaruh rasio mol reaktan dan waktu reaksi terhadap perolehan DAG dari metode gliserolisis dan mendapatkan hasil  minyak goreng yang memiliki kandungan utama digliserida. Proses sintesa digliserida dalam penelitian ini dilakukan dengan reaksi gliserolisis yang menggunakan  variasi  rasio  reaktan gliserol  : TAG 1:1, 3:2, 2:1 dan 5:2. dengan dan variasi waktu 1 dan 3 jam. Sintesa ini berlangsung pada temperatur 190°C dan menggunakan katalis CH3COOK sebanyak 1% dari berat TAG yang digunakan. Hasil penelitian menunjukkan bahwa semakin lama waktu  reaksi gliserolisis, semakin tinggi jumlah mol dig/iserida yang terbentuk di dalam minyak goreng sehat. Rasia mol reaktan gliserol: trigliserida yang  menghasilkan perolehan DAG tertinggi adalah rasio 2:1 dengan waktu reaksi 3 jam, yaitu  sebesar 97, 726%-mol DAG per  mol TAG mula-mula. Semakin tinggi rasio mol reaktan gliserol : trigliserida, %-monogliserida (MAG) yang  terbentuk juga semakin  tinggi.Kata Kunci: DAG  (Digliserida), gliserolisis,  TAG (Trigliserida)
Permodelan reaktor sharon dengan umpan urea-amonia Tjandra Setiadi; Indrie Ratnasari; Trimaharika Widarena
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.4

Abstract

SHARON (Single reactor High activity Ammonia Removal Over Nitrite)-Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation) has never been used for treating wastewater with high urea content. Three prior researches have been done to examine the performance of SHARON process with urea-ammonia feed but the results are still unable to explain its performance. To explain these results, a model of SHARON process is needed to be built. Based on material balances of SHARON process in a stirred tank reactor, a model was built. The model is nonlinear differential equation system and was solved using Least Square Method with the help of MATLAB. The simulation result shows that nitrate was always occurred in the effluent of the SHARON process. Based on this research, equimolar nitrite to ammonia ratio can be obtained only if the feed is equimolar in urea and bicarbonate composition. Optimized kinetic parameter obtained are μmaxamm = 1,16E-05 s-1, μmaxnit = 3,998E-05 s-1, KNH3amm = 3,346E-02 mol mL-3, Kl,HNO2amm = 1,45E-02 mol mL-3, Kl,HNO2amm = 6,14E-03 mol mL-3. This result show that there are inhibition in oxidizing ammonium in the reactor and inhibition on growth of the nitrite oxidizer. Keywords : modelling, SHARON, urea-ammonia, kinetic parameter Abstrak Proses SHARON (Single reactor High activity Ammonia Removal Over Nitrite)-Anammox (Anaerobic Ammonium Oxidation) belum pernah digunakan untuk mengolah air limbah dengan konsentrasi urea tinggi. Data-data yang diperoleh dari percobaan pendahuluan belum dapat menjelaskan unjuk kerja reaktor SHARON dengan umpan berupa urea-amonia. Oleh karena itu, perlu disusun pemodelan matematika untuk menentukkan parameter kinetika pertumbuhan mikroba dan parameter stoikiometrik reaksi yang terjadi pada reaktor SHARON. Penyusunan model dilakukan berdasarkan neraca massa reaktor tangka reaktor kontinyu berpengaduk. Model yang dihasilkan berupa system model menunjukkan bahwa konsentrasi nitrat sama dengan nol pada keluaran reaktor SHARON dengan umpan urea-amonia tidak dapat dicapai. Untuk mendapatkan nisbah nitrit terhadap nitrat yang ekuimolar, diperlukan umpan dengan komposisi urea dan bikarbonat yang ekuimolar. Parameter kinetic yang diperoleh dari hasil optimasi model adalah μmaxamm = 1,16E-05 s-1, μmaxnit = 3,998E-05 s-1, KNH3amm = 3,346E-02 mol mL-3, Kl,HNO2amm = 1,45E-02 mol mL-3, Kl,HNO2amm = 6,14E-03 mol mL-3. Kata Kunci : pemodelan, SHARON, urea-amonia, parameter kinetik
Front Matter Vol 6, No 2 (2007) Yazid Bindar
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar

Abstract

Biodegradable polymer dari asam laktat Irwan Noezar; V.S. Praptowidodo; R. Nugraheni; M.H. Nasution
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.5

Abstract

The objective of this research is to learn and to make the biodegradable polymer, Poly(lactic acid), from lactic acid by condensation polymerization without catalyst. Poly(lactic acid) that will be produced in this research should have the molecular weight between 3000-5000 grams/mole. The scopes of this research are the_purification of lactic acid, purity analysis, polymerization reaction, and polymer's characteristic analysis. The method of lactic acid purification is distillation in nitrogen atmosphere. Polymerization reaction which is used in this research is the condensation polymerization without catalyst. The polymer's characteristics that will be analyzed are molecular weight and  degradation time Molecular weight is analyzed by viscosimetry method and Gel Permeation Chromatography. Degradation time is analyzed by landfill method Based on this research, purification of D,L-lactic acid (91%-weight) reaches 98%-weight and for L-lactic acid (93%-weight) reaches 96%-berat. Molecular weight of D,L-lactic acid between 450-3600 grams/mole and L-lactic acid between 4200-8500 grams/mole.  The degradation time of polymer is 5 weeks.Keywords: Poly(lactic acid), polymer,  biodegradable AbstrakPenelitian ini bertujuan untuk mempelajari dan mensintesis biodegradable polymer, Poly(lactic acid) dari asam laktat melalui reaksi polimerisasi kondensasi tanpa katalis. Poly(lactic acid) yang dihasilkan dalam penelitian ini diharapkan memiliki berat molekul antara 3000-5000 gram/mol. Ruang lingkup penelitian meliputi pemurnian asam laktat, analisa kemurnian asam laktat, reaksi polimerisasi kondensasi dan karakterisasi polimer. Pemurnian asam laktat dilakukan melalui distilasi pada atmosfer nitrogen dan tekanan 1 atmosfer. Reaksi polimerisasi dilakukan melalui polimerisasi kondensasi tanpa katalis dengan variasi waktu reaksi pengadukan mekanik dan laju pemanasan. Karakteristik polimer yang dianalisis adalah berat molekul dan waktu degradasi. Berat molekul dianalisis dengan metode GPC (Gel Permeation Chromatography) dan viskosimetri. Degradasi polimer dilakukan secara landfill. Berdasarkan hasil percobaan, pemurnian asam laktat untuk monomer D,L-Lacticacid (91%-berat) mencapai 98%-berat sedangkan untuk monomer L-Lactic acid (93%-berat) mencapai 96%-berat. Berat molekul yang dihasilkan untuk monomer D,L-Lactic acid adalah 450 - 3600 gram/mol sedangkan untuk monomer L-Lactic acid adalah 4200- 8500 gram/mol. Waktu degradasi polimer secara landfill adalah 5 minggu.Kata kunci : Poly(lactic acid), polimer, biodegradable
Permodelan dan simulasi reaktor mikro untuk produksi hidrogen sebagai umpan sel bahan bakar kendaraan bermotor Yogi Wibisono Budhi; S Subagjo
Jurnal Teknik Kimia Indonesia Vol 6, No 2 (2007)
Publisher : ASOSIASI PENDIDIKAN TINGGI TEKNIK KIMIA INDONESIA (APTEKIM)

Show Abstract | Download Original | Original Source | Check in Google Scholar | DOI: 10.5614/jtki.2007.6.2.6

Abstract

The terminology of micro-reactor development is one of the keywords in process intensification, which plays an important role, particularly in the reaction system requiring extremely large heat and mass transfers.  This paper  conveys an idea about miniaturization of the combustion engine through a combination of fuel processor  system  and fuel  cell system. Hydrogen as a fuel cell feedstock is provided in-situ by methanol reforming. The synthesis gas produced  by reformer is introduced into preferential oxidation reactor to remove CO before it enters the fuel cell. The process system for producing hydrogen is equipped in the micro-technology package as an answer to hydrogen storage at  high pressure,  which meets several shortcomings. Keywords: Process intensification; Modeling and simulation; Micro-reactor technology AbstrakTerminologi pengembangan reaktor mikro merupakan salah satu 'kata kunci' dalam intensifikasi proses yang memainkan peranan penting, terutama dalam sistem reaksi yang memerlukan laju perpindahan panas dan massa yang besar. Makalah ini menyampaikan gagasan  tentang miniaturisasi  mesin  kendaraan  bermotor  melalui kombinasi  sistem proses or bahan bakar dan sel bahan bakar. Hidrogen yang diperlukan sebagai  umpan sel bahan bakar disediakan secara insitu dari reformasi metanol. Gas sintesis dari reformer diumpankan ke dalam reaktor oksidasi preferensial untuk menyisihkan CO sebelum diumpankan ke dalam sel bahan bakar. Rangkaian sistem proses penyedia hidrogen secara insitu ini dikemas dalam paket teknologi mikro sebagai jawaban atas kebuntuan sistem penyediaan hidrogen pada  tekanan tinggi yang memiliki banyak kelemahan.Kata Kunci: Intensifikasi proses; Pemodelan dan simulasi; Teknologi reaktor mikro

Page 1 of 1 | Total Record : 9

 1 

Filter by Year

2007 2007


Reset
Filter By Issues
All Issue Vol 19, No 1 (2020) 2020: Article in Press Vol 18, No 2 (2019) Vol 18, No 1 (2019) Vol 11, No 6 (2013) Vol 11, No 5 (2013) Vol 11, No 4 (2013) Vol 11, No 3 (2012) Vol 11, No 2 (2012) Vol 11, No 1 (2012) Vol 10, No 3 (2011) Vol 10, No 2 (2011) Vol 10, No 1 (2011) Vol 9, No 3 (2010) Vol 9, No 2 (2010) Vol 9, No 1 (2010) Vol 8, No 3 (2009) Vol 8, No 2 (2009) Vol 8, No 1 (2009) Vol 7, No 3 (2008) Vol 7, No 2 (2008) Vol 7, No 1 (2008) Vol 6, No 3 (2007) Vol 6, No 2 (2007) Vol 6, No 1 (2007) Vol 5, No 3 (2006) Vol 5, No 2 (2006) Vol 5, No 1 (2006) Vol 4, No 3 (2005) Vol 4, No 2 (2005) Vol 4, No 1 (2005) Vol 3, No 2 (2004) Vol 3, No 1 (2004) Accepted Manuscript More Issue